Question

вычислите объём газа образовавшийся в результате растворения 15 г сульфита кальция в избытке соляной кислоты?

Answer 1

СаSO3+2HCI=CaCI2+H2SO3(по идее она распадается на SO2 и Н2О). SO2—это газ.
n CaSO3=15:120=0.125 моль=n SO2
V SO2=0.125×22.4=2.8 дм³

Answer 2

Для вычисления объема газа, образовавшегося в результате растворения сульфита кальция в соляной кислоте, необходимо знать реакцию растворения и соотношение между реагирующими веществами. Для начала, давайте составим уравнение реакции растворения сульфита кальция (CaSO3) в соляной кислоте (HCl):

CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что за каждую молекулу CaSO3 реагируют 2 молекулы HCl, образуя одну молекулу SO2 (диоксид серы), а также воду и хлорид кальция.

Молярная масса сульфита кальция (CaSO3) равна: Ca = 40.08 г/моль S = 32.06 г/моль O = 3 х 16.00 г/моль = 48.00 г/моль Суммарная молярная масса CaSO3: 40.08 + 32.06 + 48.00 = 120.14 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей CaSO3 содержится в 15 г:

Моль CaSO3 = масса / молярная масса = 15 г / 120.14 г/моль ≈ 0.1249 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CaSO3 реагирует с 2 молями HCl, то количество молей HCl, которые будут потребованы для реакции с CaSO3, будет равно двойному количеству молей CaSO3:

Моль HCl = 2 * 0.1249 моль ≈ 0.2498 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем газа (SO2), образовавшегося в результате реакции, используем закон пропорций газов (идеальный газ):

V = n * Vm,

где: V - объем газа (SO2) в литрах, n - количество молей газа (SO2), Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22.71 л/моль).

Моль SO2 = 0.1249 моль (так как 1 моль CaSO3 дает 1 моль SO2) V = 0.1249 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.84 л

Таким образом, объем газа (SO2), образовавшегося в результате растворения 15 г сульфита кальция в избытке соляной кислоты, составляет приблизительно 2.84 литра.