Question

Какой объём (н.у.) углекислого газа выделится при взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 584 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10%.

Answer 1

Ответ:

V(co2)=17.92л

Объяснение:

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2

W=mвва/mрра; mвва=mрра*W; mвва=584*0.1=58.4г

n(hcl)=58.4/73=0.8моль

V(co2)=0.8моль*22.4=17.92л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl):

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что за каждый молекулу карбоната калия (K2CO3), реагируют 2 молекулы соляной кислоты (HCl), выделяя одну молекулу углекислого газа (CO2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 584 г раствора:

Масса = массовая доля × общая масса Массовая доля HCl = 10% = 0.1 Масса HCl = 0.1 × 584 г = 58.4 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 58.4 г / 36.5 г/моль ≈ 1.6 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей K2CO3, исходя из реакции, где 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями HCl:

Количество молей K2CO3 = 1.6 моль / 2 = 0.8 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу K2CO3:

Молярная масса K2CO3 = 2 × масса K (39.1 г/моль) + 1 × масса C (12.01 г/моль) + 3 × масса O (16.00 г/моль) = 2 × 39.1 г/моль + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль ≈ 138.21 г/моль

Масса K2CO3 = количество молей K2CO3 × молярная масса K2CO3 = 0.8 моль × 138.21 г/моль ≈ 110.57 г

Шаг 5: Рассчитаем массу выделившегося углекислого газа (CO2):

Количество молей CO2 = количество молей K2CO3 (так как 1 моль K2CO3 даёт 1 моль CO2) Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 = 0.8 моль × (12.01 г/моль + 2 × 16.00 г/моль) ≈ 38.41 г

Ответ: При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 584 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10%, выделится около 38.41 г углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.).