Question

Как сместить равновесие в химической реакции n2+3h2 -- 2nh3+q вправо

Answer 1

1. Увеличить концентрацию исходных веществ (N2 и H2) и уменьшить концентрацию продукта (NH3)
2. Повысить давление
3. Повысить температуру

Answer 2

Для смещения равновесия в химической реакции n2 + 3h2 ⇌ 2nh3 + q вправо (в сторону образования продуктов), можно применить несколько методов:

1. Изменение концентрации реагентов и/или продуктов: Увеличение концентрации аммиака (NH3) или уменьшение концентраций азота (N2) и водорода (H2) по их сторонам влечет смещение равновесия вправо, чтобы компенсировать увеличение продуктов или уменьшение реагентов.

2. Изменение давления: Применение Ле-Шателье принципа. Если в реакции участвуют различные газы, изменение давления может повлиять на равновесие. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа (в данном случае - вправо).

3. Изменение температуры: В химических реакциях с изменением теплового эффекта, изменение температуры может повлиять на равновесие. В данной реакции образование двух молекул аммиака является экзотермическим процессом (выделяется тепло). Повышение температуры смещает равновесие в сторону образования реакционных продуктов (вправо), чтобы поглотить избыток тепла.

При выборе метода следует учитывать, какой эффект и как сильно он окажет влияние на конкретную реакцию. Какой именно метод будет эффективен, зависит от условий и особенностей реакции.