Question

При прокаливании оксида меди (II) теряется половина кислорода и образуется оксид меди (I). какая масса оксида меди (II) была прокалена, если в результате образовалось 56 л кислорода ( при н.у.)? Задачу я так-то решил, но сомневаюсь в решении.

Answer 1

Дано:
V(O2) = 56 л
m(CuO) - ?
Решение:
Напишем уравнение прокаливания оксида меди (II).
4CuO =(t°) 2Cu2O + O2
Из этого уравнения реакции видно, что n(CuO) = 4*n(O2)
Тогда найдем количество вещества кислорода.
n(O2) = V(O2) / Vm = 56 (л) / 22,4 (л/моль) = 2,5 моль
Тогда n(CuO) = 4*2,5 (моль) = 10 моль
Найдем теперь массу навески.
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 10 (моль)*80 (г/моль) = 800 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу и попробуем её решить.

Обозначим массу оксида меди (II) как "m". По условию задачи, при прокаливании оксида меди (II) он теряет половину кислорода и образуется оксид меди (I). Так как медь в оксиде присутствует только в одном варианте окисления (Cu+2 для оксида меди (II) и Cu+ для оксида меди (I)), то мы можем сказать, что масса меди в оксиде не изменяется.

Реакция окисления меди (II) до меди (I) выглядит следующим образом:

2CuO -> Cu2O + 1/2O2

Согласно уравнению реакции, каждые две молекулы оксида меди (II) превращаются в одну молекулу оксида меди (I) и половину кислорода. Это значит, что если мы получили 56 литров кислорода, то его объём удвоился бы, если бы все оксид меди (II) перешли в оксид меди (I). Таким образом, в данной реакции использовалось 28 литров кислорода.

Теперь мы можем записать пропорцию между объёмами кислорода и массой оксида меди (II):

28 л : m г = 1 л : x г

где "x" - масса оксида меди (II).

Теперь найдем значение "m":

m = 28 л * x г / 1 л

m = 28x г

Таким образом, масса оксида меди (II) составляет 28 раз 1 г, то есть 28 г.

Итак, масса оксида меди (II), прокаленного в реакции, равна 28 граммам.