Question

вычислите массу карбоната бария прореагирующего с раствором соляной кислоты массой 84г и массовой долей кислоты в растворе 15%

Answer 1

15% ot 84 = 12.6 г

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2

x/197 = 12.6/73

x = (197*12.6)/73 = 34 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические реакции между карбонатом бария (BaCO3) и соляной кислотой (HCl):

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

Информация о массовой доле кислоты в растворе (15%) может быть использована для определения массы соляной кислоты, содержащейся в этом растворе:

Масса соляной кислоты = 15% × Масса раствора Масса соляной кислоты = 15% × 84г = 0.15 × 84г = 12.6г

Теперь у нас есть масса соляной кислоты, и мы можем использовать реакционное уравнение, чтобы определить количество карбоната бария, необходимого для ее полного реагирования. Мольное соотношение между BaCO3 и HCl в реакции равно 1:2, так как 1 моль BaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, мольное количество HCl:

Мольное количество HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl

Молярная масса HCl = 36.461 г/моль

Мольное количество HCl = 12.6 г / 36.461 г/моль ≈ 0.345 моль

Так как мольное соотношение между BaCO3 и HCl равно 1:2, нам потребуется вдвое больше моль карбоната бария, чем моль HCl:

Мольное количество BaCO3 = 2 × 0.345 моль ≈ 0.69 моль

Наконец, определим массу карбоната бария, используя его молярную массу:

Молярная масса BaCO3 = 137.327 г/моль (Ba) + 12.011 г/моль (C) + 3 × 15.999 г/моль (O) ≈ 197.327 г/моль

Масса BaCO3 = Мольное количество BaCO3 × Молярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 0.69 моль × 197.327 г/моль ≈ 136.35 г

Таким образом, масса карбоната бария, необходимого для полного реагирования с раствором соляной кислоты массой 84 г и массовой долей кислоты в растворе 15%, составляет приблизительно 136.35 г.