Question

Какое количество гидроксида калия нужно для нейтрализации 980 г фосфорной кислоты до соли

Answer 1

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
n (KOH) = 3n (H₃PO₄) = 3m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 3 * 980 г / (3 * 1 + 31 + 4 * 16) г/моль = 30 моль
Ответ: n (KOH) = 30 моль

Answer 2

Для того чтобы нейтрализовать фосфорную кислоту (H3PO4) до соли, гидроксид калия (KOH) будет использоваться в реакции нейтрализации. Сначала определим химическое уравнение реакции нейтрализации между фосфорной кислотой и гидроксидом калия:

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с тремя молекулами гидроксида калия (KOH) для образования одной молекулы соли калия (K3PO4) и трех молекул воды (H2O).

Шаг 1: Найдем количество молекул фосфорной кислоты (H3PO4) в 980 г. Молекулярная масса H3PO4 = 1(масса H) + 3(масса P) + 4(масса O) = 1(1.008) + 3(30.974) + 4(16.00) = 98.00 г/моль

Количество молекул H3PO4 = масса H3PO4 / молекулярная масса H3PO4 Количество молекул H3PO4 = 980 г / 98.00 г/моль ≈ 10 моль

Шаг 2: Найдем количество молекул KOH, необходимых для нейтрализации 10 моль H3PO4. Исходя из уравнения реакции, мольное соотношение между H3PO4 и KOH составляет 1:3.

Количество молекул KOH = 10 моль H3PO4 * 3 моль KOH / 1 моль H3PO4 = 30 моль KOH

Шаг 3: Переведем количество молей KOH в массу KOH, зная его молекулярную массу. Молекулярная масса KOH = 39.10(масса K) + 15.9994(масса O) + 1.008(масса H) ≈ 56.11 г/моль

Масса KOH = количество молей KOH * молекулярная масса KOH Масса KOH = 30 моль * 56.11 г/моль ≈ 1683.3 г

Таким образом, для нейтрализации 980 г фосфорной кислоты потребуется примерно 1683.3 г гидроксида калия. Однако, следует обратить внимание, что реакции должны проводиться с осторожностью, а лучше всего в контролируемых условиях, так как это сильные химические вещества.