Question

Помогите пожалуйста решить эту задачу Карбон(4) оксид,который образовался при взаимодействии 100 г раствора с массовой долей нитратной кислоты 0,2 с натрий карбонатом,пропустили через 200 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 0,1. Какая соль образовалась? Какая ее масса?

Answer 1

0.2 или 20%

20% от 100 = 20 грамм

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

20/126 = x/22.4

x = (20*22.4)/126 = 3.6 (л)

0.1 или 10%

10% от 200 = 20 грамм.

CO2 + NaOH = NaHCO3

n(CO2) = 3.6/22.4 = 0.16 моль

n(NaOH) = 20/40 = 0.5 моль

По условию отношение реагентов составляет 0.16 : 0.5

По уравнению: 1 : 1.

СО2 находится в недостатке, узнаём массу образовавшейся соли по этому газу:

0.16 = y/40;

y = (40*0.16) = 6.4 грамма

Ответ: образовалось 6.4 грамма кислой соли — гидрокарбоната натрия.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько этапов:

1. Найдем химическую реакцию между нитратной кислотой (HNO3) и натрий карбонатом (Na2CO3):

HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + H2O + CO2

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) нитратной кислоты и натрия карбоната в исходных растворах.

Масса раствора с нитратной кислотой = 100 г Массовая доля нитратной кислоты = 0,2

Масса раствора с натрий карбонатом = 200 г Массовая доля натрий карбоната = 0,1

Для расчета количества вещества (в молях) воспользуемся формулой:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 106 г/моль

Количество вещества HNO3 = 100 г / 63 г/моль ≈ 1,587 моль Количество вещества Na2CO3 = 200 г / 106 г/моль ≈ 1,887 моль

3. Определим стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы узнать, какие соотношения между веществами участвуют в реакции. Из уравнения реакции видно, что одна моль HNO3 реагирует с одной молью Na2CO3:

HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + H2O + CO2

4. Теперь определим, какая соль образуется и какая будет ее масса.

Согласно уравнению реакции, образуется нитрат натрия (NaNO3). Так как одна моль HNO3 реагирует с одной молью Na2CO3, то количество NaNO3, образовавшегося в результате реакции, будет равно 1,587 моль (так как HNO3 оказалось в реакции ограничивающим реагентом).

Масса NaNO3 = количество вещества (в молях) * молярная масса

Молярная масса NaNO3 = 23 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 85 г/моль

Масса NaNO3 = 1,587 моль * 85 г/моль ≈ 134,895 г

Таким образом, образовалось 134,895 г нитрата натрия (NaNO3).