Question

Народ, умоляю! Помогите решить задачу. Не проходили тему с кислыми и средними солями. И там не надо делить на коэфиценты, когда найду количества веществ? Какая соль кислая или средняя образуется если реагируют : Натрий гидроксид массой 1.2 гр и сульфатная кислота массой 2.94гр?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно уравнять химическое уравнение реакции между натрий гидроксидом и сульфатной кислотой:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Теперь давайте найдем количество веществ каждого реагента.

1. Натрий гидроксид (NaOH): Масса NaOH = 1.2 г Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 1.2 г / 40 г/моль ≈ 0.03 моль

2. Сульфатная кислота (H2SO4): Масса H2SO4 = 2.94 г Молярная масса H2SO4 = 1 + 32 + 16 + 16 = 65 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 2.94 г / 65 г/моль ≈ 0.045 моль

Теперь посмотрим на стехиометрические коэффициенты уравнения. Молей NaOH и H2SO4 в реакции в соотношении 1:1, то есть 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4.

Сравнивая количество молей, видим, что у нас есть лишний натрий гидроксид. Остаток NaOH после реакции составляет:

Остаток NaOH = количество молей NaOH - количество молей H2SO4 Остаток NaOH = 0.03 моль - 0.045 моль = -0.015 моль

Так как количество молей оказалось отрицательным, это означает, что NaOH был в избытке, и он полностью реагировал с H2SO4. Никакой лишний NaOH не осталось.

Теперь найдем количество образовавшейся соли, которая в данном случае является сульфатом натрия (Na2SO4).

Количество молей Na2SO4 = количество молей H2SO4 (по стехиометрии реакции) = 0.045 моль

Теперь можем найти массу сульфата натрия:

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.045 моль * (23 + 32 + 16 + 16) г/моль ≈ 0.045 моль * 87 г/моль ≈ 3.915 г

Ответ: Образуется сульфат натрия (Na2SO4), массой около 3.915 г.