Question

вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 45г азотной кислоты с 24г оксида кальция

Answer 1

СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

n(HNO3)=m/M=45/63=0,7 моль.
n(CaO)=m/M=24/56=0,43 моль.
HNO3 в избытке ,значит считаем по HNO3:
0,7/2=x/1
x=0,35 (моль).
m=n*M=0,35*164=57,4 (г).

Answer 2

Дано:
m(HNO3) = 45 г
m(CaO) = 24 г
m(соли) – ?
Решение:
Составим уравнение реакции
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Отсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избытке
Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)
n(HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 моль
n(CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 моль
Отсюда видим, что n(HNO3) / 2 < n(CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислоте
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 моль
Рассчитаем массу из формулы (*)
m(соли) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 г
Ответ: 58,55 г

Answer 3

Для вычисления массы соли, которая образуется при взаимодействии двух веществ, нужно сначала записать химическое уравнение реакции, а затем использовать его для определения количества вещества, участвующих в реакции.

Предположим, что азотная кислота (HNO3) реагирует с оксидом кальция (CaO) и образует соль кальция и азотную кислоту:

HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Шаг 1: Определите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. В данном случае коэффициенты уже сбалансированы.

Шаг 2: Найдите молярную массу каждого из реагентов: Молярная масса HNO3 (азотная кислота) = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 x 16 г/моль (O) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56 г/моль

Шаг 3: Вычислите количество вещества (в молях) каждого реагента: Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO

Количество вещества HNO3 = 45 г / 63 г/моль ≈ 0.714 моль Количество вещества CaO = 24 г / 56 г/моль ≈ 0.429 моль

Шаг 4: Определите, какой из реагентов является ограничивающим (его количество меньше). Для этого нужно сравнить соотношение количества молей HNO3 и CaO. Ограничивающим реагентом будет CaO, так как его количество молей меньше.

Шаг 5: Найдите количество молей соли Ca(NO3)2, которое образуется из ограничивающего реагента CaO. Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaO образуется 1 моль соли Ca(NO3)2.

Количество молей Ca(NO3)2 = количество молей CaO ≈ 0.429 моль

Шаг 6: Вычислите массу соли Ca(NO3)2, используя массу ограничивающего реагента и его молярную массу: Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 0.429 моль * (40 г/моль + 2 x 14 г/моль + 6 x 16 г/моль) ≈ 0.429 моль * 164 г/моль ≈ 70.356 г

Ответ: Масса соли Ca(NO3)2, которая образуется при взаимодействии 45 г азотной кислоты с 24 г оксида кальция, составляет примерно 70.356 г.