Question

УМОЛЯЯЮ((( Вычислите мамсу (г) ортофосфорной кислоты, необходимой для превращения 14.8 гр гидроксида кальция в дигидроортофосфат кальция

Answer 1

Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O

14.8/74 = x/196;

x = (14.8*196)/74 = 39.2 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) в реакции образования дигидроортофосфата кальция (CaHPO₄).

Сначала, составим уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2H₂O

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль H₃PO₄ для образования 1 моль CaHPO₄.

1 моль Ca(OH)₂ = молекулярная масса Ca(OH)₂ (40.08 г/моль) + 2 * молекулярная масса H (1.01 г/моль) + молекулярная масса O (16.00 г/моль) = 74.09 г/моль

Теперь, чтобы найти количество H₃PO₄, необходимое для превращения 14.8 г Ca(OH)₂, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей Ca(OH)₂: Количество молей = масса / молярная масса = 14.8 г / 74.09 г/моль ≈ 0.200 моль

2. Так как на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль H₃PO₄, то количество молей H₃PO₄ также равно 0.200 моль.

3. Найдем массу H₃PO₄: Масса = количество молей * молярная масса = 0.200 моль * (молярная масса H₃PO₄) ≈ 0.200 моль * (98.00 г/моль) ≈ 19.6 г

Таким образом, для превращения 14.8 г гидроксида кальция в дигидроортофосфат кальция, необходимо приблизительно 19.6 г ортофосфорной кислоты (H₃PO₄).