Question

при взаимодействии 11,2 л (н.у.) смеси изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21, с бромной водой получено 40,4 г соответствующего дихлорпроизводного. Определите строение этих углеводородов и содержание каждого из них в смеси (в % по объему).

Answer 1

...................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте последовательно выполним следующие шаги:

1. Найдем количество вещества дихлорпроизводного (C₂H₂Cl₂) полученного из реакции с бромной водой.

2. Определим молярную массу дихлорпроизводного.

3. Рассчитаем количество вещества дихлорпроизводного в молях.

4. Найдем молярное соотношение между дихлорпроизводным и изомерными углеводородами.

5. Определим молекулярные массы изомерных углеводородов.

6. Вычислим количество вещества каждого из изомерных углеводородов.

7. Найдем объем каждого из углеводородов.

8. Рассчитаем содержание каждого из углеводородов в смеси в процентах по объему.

Шаг 1: Найдем количество вещества дихлорпроизводного (C₂H₂Cl₂) в граммах.

Масса дихлорпроизводного = 40,4 г.

Шаг 2: Найдем молярную массу дихлорпроизводного (C₂H₂Cl₂).

Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса Cl = 35,45 г/моль

Молярная масса дихлорпроизводного (C₂H₂Cl₂) = 2 * (12,01 г/моль) + 2 * (1,01 г/моль) + 2 * (35,45 г/моль) ≈ 98,96 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества дихлорпроизводного в молях.

Количество вещества (в молях) = Масса / Молярная масса Количество вещества (в молях) = 40,4 г / 98,96 г/моль ≈ 0,408 моль

Шаг 4: Найдем молярное соотношение между дихлорпроизводным и изомерными углеводородами.

Из уравнения реакции видно, что один моль дихлорпроизводного соответствует одному молю изомерных углеводородов.

Таким образом, количество вещества изомерных углеводородов также составляет 0,408 моль.

Шаг 5: Определим молекулярные массы изомерных углеводородов.

Шаг 6: Вычислим количество вещества каждого из изомерных углеводородов.

Так как объем смеси равен 11,2 л (н.у.), и газы представляют собой идеальные газы, то можно использовать соотношение:

Объем (в л) = Количество вещества (в молях) * Молярный объем идеального газа (при н.у. - нормальных условиях: 1 моль газа занимает 22,4 л)

Объем изомерных углеводородов (в л) = 0,408 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,15 л

Шаг 7: Рассчитаем содержание каждого из углеводородов в смеси в процентах по объему.

Объем изомерных углеводородов = 9,15 л

Общий объем смеси = 11,2 л

Содержание каждого из углеводородов в смеси (в % по объему):

1. Изомерный углеводород 1: (Объем изомерного углеводорода / Общий объем смеси) * 100 (9,15 л / 11,2 л) * 100 ≈ 81,7%

2. Изомерный углеводород 2: (Объем дихлорпроизводного / Общий объем смеси) * 100 (1,4 л / 11,2 л) * 100 ≈ 18,3%

Таким образом, в смеси изомерных углеводородов содержится около 81,7% первого изомера и около 18,3% второго изомера (по объему).