Question

Яку кількість будадієну можна здобути з 100 мл 96%го етанолу (p=0,8 г/мл),якщо вихід становить 91% від теоретичного? Очень надо,помогите!

Answer 1

1) Находим массу раствора этанола:

m(p-p) = ρ * V = 0,8 * 100 = 80 г

2) Определяем содержание этанола в 96%-ном его растворе:

m(C₂H₅OH) = ω * m(p-p) = 0,96 *80 = 76,8 г

3) Определяем молярные массы этанола и бутадиена

- Этанол М(C₂H₅OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль

- Бутадиен М(CH₂=CH−CH=CH₂) = 54 г/моль

4) Уравнение реакции

2С₂Н₅OH → CH₂=CH−CH=CH₂ + 2H₂O + H₂

По уравнению реакции пишем:

Из 2 моль (92 г) этанола образуется 54 г бутадиена

Из 76,8 г этанола ------------------- Х г бутадиена

Х = 76,8*54/92 = 45,078 г - теоретический выход

5) практический выход равен:

45,078 * 91/100 = 41,02 г

Ответ: 41,02 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно знайти масу будадієну, яку можна здобути з 100 мл 96% етанолу.

1. Знайдемо об'єм етанолу, який міститься в 100 мл 96% етанолу: Об'єм етанолу = об'єм * вміст етанолу = 100 мл * 0,96 = 96 мл

2. Знайдемо масу етанолу, використовуючи його об'єм та щільність (питому масу): Маса етанолу = об'єм * питома маса = 96 мл * 0,8 г/мл = 76,8 г

3. Знайдемо масу будадієну, якщо вихід становить 91% від теоретичного: Маса будадієну = маса етанолу * вихід = 76,8 г * 0,91 ≈ 69,93 г

Отже, з 100 мл 96% етанолу можна здобути приблизно 69,93 г будадієну.