Question

Какой объём углекислого газа получится, если 130 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, обработали 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Answer 1

дано

m(изв) = 130 g

W(CaCO3) =90%

m(ppa HCL) = 365 g

W(HCL) = 20%

-----------------------

V(CO2)-?

m(CaCO3) = 130*90% / 100% = 117 g

m(HCL) = 365 * 20% / 100% = 73 g

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 117 / 100 = 1.17 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 73 / 36.5 = 2 mol

n(CaCO3) < n(HCL)

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O

n(CaCO3) = n(CO2) = 1.17 mol

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1.17 * 22.4 = 26.208 L

ответ 26.208 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить реакцию между известняком (карбонатом кальция) и соляной кислотой, чтобы вычислить количество углекислого газа, который образуется.

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2):

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Для начала найдем количество карбоната кальция в 130 г известняка:

Масса карбоната кальция = 130 г * 90% = 130 г * 0.9 = 117 г

Мы знаем, что 1 моль CaCO3 (карбоната кальция) образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3: Молы CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 117 г / 100.09 г/моль ≈ 1.169 моль

Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, количество молей CO2 также будет приближенно равно 1.169 моль.

Теперь вычислим количество углекислого газа (CO2), образующегося при реакции.

Объем углекислого газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (например, 22.7 л/моль).

V = 1.169 моль * 22.7 л/моль ≈ 26.55 л

Таким образом, при реакции 130 г известняка с соляной кислотой образуется около 26.55 л углекислого газа.