Question

Для анализа смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции . Навеску смеси массой 5 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 2,8% и нагрели раствор до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый , а затем аккуратно прибавили соляную кислоту , пока среда раствора не стала нейтральной . Объем израсходованной кислоты равен 190 см3 , концентрация НСI в кислоте 0,5 моль/дм3 .Вычислите массовую долю (%) хлорида аммония в исходной смеси . Ответ :32 .

Answer 1

Ответ на фотографии. Если возникнут вопросы, задавайте их в комментариях, обязательно отвечу)

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся химическими уравнениями реакций и законами химии.

Предположим, что в исходной смеси хлоридов натрия и аммония массовая доля хлорида натрия равна х%, а массовая доля хлорида аммония равна (100 - х)%.

1. Напишем химическое уравнение реакции образования аммиака и гидроксида натрия:

2NaCl + 2KOH → 2NaOH + KCl + H2O

2. Напишем химическое уравнение реакции образования гидроксида аммония:

NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl

3. В итоговом растворе реагируют аммиак и соляная кислота:

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

4. Теперь перейдем к расчетам:

Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 58.44 г/моль Молярная масса NH4Cl (хлорид аммония) = 53.49 г/моль Массовая доля КОН в растворе = 2,8% = 2,8 г на 100 г раствора

Для начала определим количество NaCl и NH4Cl в исходной смеси:

Масса NaCl в исходной смеси = 5 г * (х/100) Масса NH4Cl в исходной смеси = 5 г * ((100 - х)/100)

Теперь рассчитаем количество NaOH, NH4OH и HCl в итоговом растворе:

Масса NaOH (и NH4OH) в итоговом растворе = масса КОН в растворе = 2,8 г Масса HCl в итоговом растворе = количество HCl (моль) * молярная масса HCl = (0,5 моль/дм3) * (0,190 дм3) * 36,46 г/моль

Запишем уравнение для массового баланса хлоридов:

Масса NaCl в исходной смеси + Масса NaOH в итоговом растворе = Масса NH4Cl в исходной смеси + Масса HCl в итоговом растворе

5 г * (х/100) + 2,8 г = 5 г * ((100 - х)/100) + (0,5 моль/дм3) * (0,190 дм3) * 36,46 г/моль

Теперь решим уравнение относительно х:

5 * х + 280 = 500 - 5 * х + 34.757

10 * х = 185.243

х = 18.5243

Массовая доля хлорида аммония в исходной смеси = 100 - х = 100 - 18.5243 ≈ 81.4757%

Ответ: Массовая доля хлорида аммония в исходной смеси составляет около 81.48%.