Question

В смеси на три молекулы сернистого ангидрида приходится четыре молекулы азота. Найти массу 23,6 дм3 (н.у.) такой смеси.

Answer 1

Поскольку любой газ при н.у. занимает 22,4 л (22,4 дм3) объема, то количество смеси составляет $\frac{23,6}{22,4} = 1,05$ моль

Пусть в смеси х молей азота, тогда на сернистый ангидрид $SO_2$ приходится $\frac{3x}{4}$ моля. Всего в смеси находится $x + \frac{3}{4}x=\frac{7}{4}x$ молей вещества.

Получаем уравнение $\frac{7}{4}x=1,05$ моль и находим х:

х = 0,6 моль.

Тогда в смеси находится 0,6 молей азота и 0,45 молей сернистого ангидрида.

Молярная масса азота равна: $M(N_2) = 2\cdot 14=28$ г/моль

Молярная масса сернистого ангидрида равна $M(SO_2) = 32+2 \cdot 16 =64$г/моль

Отсюда масса смеси равна: $M(N_2)n(N_2) + M(SO_2)n(SO_2) = 28 \cdot 0,6 + 0,45 \cdot 64 =45,6$ г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала определить молекулярные массы компонентов смеси и затем использовать эти данные для расчета массы смеси.

1. Молекулярная масса сернистого ангидрида (SO2): Сера (S) имеет атомная масса около 32, а кислород (O) - около 16. Таким образом, молекулярная масса SO2 равна: Масса SO2 = (масса S) + 2 * (масса O) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

2. Молекулярная масса азота (N2): Азот (N) имеет атомную массу около 14 (поскольку N2 состоит из двух атомов азота). Масса N2 = 2 * (масса N) = 2 * 14 = 28 г/моль.

3. С учетом информации, что в смеси 3 молекулы SO2 и 4 молекулы N2, можно вычислить общую массу смеси: Масса смеси = (масса SO2) * (количество молекул SO2) + (масса N2) * (количество молекул N2) Масса смеси = 64 г/моль * 3 + 28 г/моль * 4 Масса смеси = 192 г + 112 г Масса смеси = 304 г.

Таким образом, масса 23,6 дм3 (нормальных условий) такой смеси составляет 304 г.