Question

На смесь кальция и оксида кальция m=25г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ V=5 л. Найти массовую долю оксида кальция в неходовой смеси.

Answer 1

Газ выделится только в реакции с кальцем:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

x/40 = 5/22.4

x = 200/22.4 = 8.93 (г) Ca

25 - 8.93 = 16.7 (г) CaO

W(CaO) = (16.7/25)*100 = 66.8%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся законом сохранения массы и идеальным газовым законом.

1. Рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO):

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

2. Рассчитаем количество молей газа, выделившегося при реакции, используя идеальный газовый закон:

V = 5 л (объем газа) Температура и давление реакции не указаны, но предположим, что они стандартные (0 °C или 273.15 K и 1 атмосфера или 101.325 кПа).

Тогда количество молей газа (n) можно рассчитать по формуле идеального газового закона:

PV = nRT

где: P = давление (в кПа) V = объем газа (в литрах) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (0.08206 л⋅кПа/(моль⋅К)) T = температура (в К)

Примем стандартное давление: P = 101.325 кПа Примем стандартную температуру: T = 273.15 K

n = PV / RT n = (101.325 кПа * 5 л) / (0.08206 л⋅кПа/(моль⋅К) * 273.15 K) n ≈ 0.195 моль

3. Из уравнения реакции видно, что одна молекула CaO соответствует двум молекулам HCl. Таким образом, количество молей CaO равно половине количества молей HCl:

Количество молей CaO = 0.195 моль / 2 = 0.0975 моль

4. Теперь рассчитаем массу оксида кальция в исходной смеси. Молярная масса CaO составляет приблизительно 56.08 г/моль.

Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO Масса CaO = 0.0975 моль * 56.08 г/моль ≈ 5.46 г

5. Наконец, рассчитаем массовую долю оксида кальция в неходовой смеси.

Массовая доля CaO = (масса CaO / общая масса неходовой смеси) * 100%

Общая масса неходовой смеси равна 25 г (по условию задачи):

Массовая доля CaO = (5.46 г / 25 г) * 100% ≈ 21.84%

Таким образом, массовая доля оксида кальция в неходовой смеси составляет приблизительно 21.84%.