Question

При сжигании 11,8 г неизвестного вещества образуется 2,8 г азота, 1,8 г воды, 8,8 г углекислого газа и 12,8 г сернистого газа. Установите формулу неизвестного вещества

Answer 1

Находим количества веществ и соответственно количесва в них элементов

n= m/М, n(N2)=2,8/28=0,1 моль, n(N)=0,2 моль. m N =0,2*14=2,8 г,

n(H2O)=1,8/18=0,1 моль, n(H)=0,2 моль, m H =0,2 г,

n(CO2)=8,8/44=0,2 моль, n(C)=0,2 моль, m C =0,2*12=2,4 г,

n(SO2)=12,8/64=0,2 моль, n(S)=0,2 моль ,m S =0,2*32=6,4 г

m ( вещ)=2,8+0,2+2,4+6,4=11,8 г, О нет, пишем соотношение количеств и сокращаем до целых

n (N): n(H): n(C): n(S)= 0,2: 0,2: 0,2: 0,2=2:2: 2: 2=1:1:1:1, H S C N

Answer 2

CO2 = C

8.8/44 = x/12

x = (8.8*12)/44 = 2.4 г (С)

H2O = 2H

1.8/18 = y/2

y = 0.2 г (Н)

N2 = 2N

2.8/28 = z/28

z = 2.8 г (N)

SO2 = S

12.8/64 = q/32

q = (12.8*32)/64 = 6.4 г (S)

11.8 = 11.8 ==> пятого элемента не было.

CxHyNzSq

12x = 2.4
y = 0.2
14z = 2.8
32q = 6.4

x = 0.2
y = 0.2
z = 0.2
q = 0.2

C0.2H0.2N0.2S0.2 | x5

HSCN — родановодородная кислота.

Answer 3

Для определения формулы неизвестного вещества, мы должны анализировать состав продуктов сгорания. В данном случае, известно, что при сжигании 11,8 г неизвестного вещества образуются следующие продукты:

1. 2,8 г азота (N2).
2. 1,8 г воды (H2O).
3. 8,8 г углекислого газа (CO2).
4. 12,8 г сернистого газа (SO2).

Давайте проанализируем каждый из продуктов:

1. Азот (N2) образуется из вещества, содержащего азот.
2. Вода (H2O) образуется из вещества, содержащего водород.
3. Углекислый газ (CO2) образуется из вещества, содержащего углерод.
4. Сернистый газ (SO2) образуется из вещества, содержащего серу.

Далее, рассмотрим массы азота, воды, углекислого газа и сернистого газа в отношении массы неизвестного вещества:

1. Масса азота (N2) = 2,8 г.
2. Масса воды (H2O) = 1,8 г.
3. Масса углекислого газа (CO2) = 8,8 г.
4. Масса сернистого газа (SO2) = 12,8 г.
5. Масса неизвестного вещества = 11,8 г.

Теперь, чтобы определить формулу неизвестного вещества, давайте выразим массы азота, воды, углекислого газа и сернистого газа в моль:

1. Моль азота (N2) = 2,8 г / молярная масса N2.
2. Моль воды (H2O) = 1,8 г / молярная масса H2O.
3. Моль углекислого газа (CO2) = 8,8 г / молярная масса CO2.
4. Моль сернистого газа (SO2) = 12,8 г / молярная масса SO2.
5. Моль неизвестного вещества = 11,8 г / молярная масса неизвестного вещества.

Затем, выразим массы азота (N), водорода (H), углерода (C) и серы (S) в моль:

1. Моль N = 2 * Моль азота (N2).
2. Моль H = 2 * Моль воды (H2O).
3. Моль C = Моль углекислого газа (CO2).
4. Моль S = Моль сернистого газа (SO2).

Теперь, используем соотношения между молью каждого элемента и их атомными массами (N=14, H=1, C=12, S=32) для определения формулы неизвестного вещества. Обратите внимание, что она будет иметь вид CxHyNzSz.

Путем вычислений получим:

1. Моль N = 2 * (2,8 г / 28 г/моль) = 0,2 моль.
2. Моль H = 2 * (1,8 г / 18 г/моль) = 0,2 моль.
3. Моль C = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль.
4. Моль S = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

Можем видеть, что количество атомов каждого элемента одинаково (0,2 моль каждого). Это позволяет нам записать формулу неизвестного вещества: C0.2H0.2N0.2S0.2.

Однако обычно в химии стараются записывать формулы веществ с целыми числами атомов элементов. Для этого умножим формулу на 5:

C1H1N1S1.

Таким образом, формула неизвестного вещества - C1H1N1S1, что можно упростить до просто CHNS, предполагая, что элементы соединены в простой стехиометрии.