Question

обчисліт масу осаду(в грам) що утворюється при взаємодії купрум (2) хлориду масою 67.5 г надлишком лугу

Answer 1

Дано:

$m(CuCl_2)=67,5$г

m(осадка)-?

Решение:

$CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow+2NaCl$

$n(CuCl_2)=\frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)}=\frac{67,5}{135}=0,5$(моль)

по уравнению реакции $n(Cu(OH)_2)=n(CuCl_2)=0,5$(моль)

m(осадка)$=m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)\cdot M(Cu(OH)_2)=0,5\cdot98=49$(г)

Ответ: m(осадка) = 49 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворюється при реакції купрум (2) хлориду з лугом, спочатку потрібно записати хімічну реакцію:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

З цього рівняння реакції видно, що одна молекула купрум (2) хлориду реагує з двома молекулами лугу, утворюючи одну молекулу осаду купрум (2) гідроксиду та дві молекули натрій хлориду.

Крок 1: Знайти масу купрум (2) гідроксиду, який утворюється:

Маса Cu(OH)2 = маса CuCl2

Купрум (2) хлориду масою 67.5 г

Крок 2: Знайти масу натрій хлориду, який утворюється:

Маса NaCl = 2 * маса CuCl2

Маса NaCl = 2 * 67.5 г = 135 г

Отже, при реакції 67.5 г купрум (2) хлориду утвориться 135 г натрій хлориду.

При цьому осадом є купрум (2) гідроксид, тому маса осаду (Cu(OH)2) дорівнює 67.5 г.