Question

определите массу и количество оксида углерода 4, образующегося при горении 64г CH4. C дано и решением пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(CH₄)=64г.

---------------------------

n(CO₂)-?

m(CO₂)-?

1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:

M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль

n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Анализируем уравнение реакции:

по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).

по условию задачи:

По условию задачи:  4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=4моль

4. Определим молярную массу оксида углерода(IV).  и его массу количеством вещества 4моль:

M(CO₂)=12+16x2=44г./моль

m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.

5. Ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.

Answer 2

Чтобы определить массу и количество оксида углерода, образующегося при горении 64 г CH4 (метана), нужно составить уравнение реакции горения метана и затем использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для полного горения 1 молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2), и в результате образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь давайте найдем количество молекул метана в 64 г CH4 и выразим массу углекислого газа, которая образуется при горении этого количества метана.

1. Найдем молекулярную массу метана (CH4): Молекулярная масса C = 12.01 г/моль Молекулярная масса H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса CH4 = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль

2. Найдем количество молекул метана в 64 г CH4: Количество молекул = Масса CH4 / Молекулярная масса CH4 Количество молекул = 64 г / 16.05 г/моль ≈ 3.98 моль

3. Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль метана образует 1 моль углекислого газа (CO2). Поскольку у нас 3.98 моль метана, то и количество молей углекислого газа будет таким же.

4. Найдем массу углекислого газа (CO2), образующегося при горении 64 г CH4: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 Молекулярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 3.98 моль * 44.01 г/моль ≈ 175.5 г

Итак, при горении 64 г метана (CH4) образуется около 175.5 г углекислого газа (CO2).