Question

Сколько нужно взять Ca3(po4)2 и H2so4 чтобы получить 5 гр H3P04?

Answer 1

.........................

Answer 2

Давайте составим уравнение реакции, чтобы найти количество Ca3(PO4)2 и H2SO4, необходимое для получения 5 грамм H3PO4.

Уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 -> 2 H3PO4 + 3 CaSO4

Согласно уравнению реакции, одна молекула Ca3(PO4)2 реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя две молекулы H3PO4 и три молекулы CaSO4.

Для начала, нам нужно выразить мольную массу H3PO4:

Молярная масса H3PO4 = 1(1.01) + 3(1.01) + 1(16.00) = 98.08 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей H3PO4, необходимых для получения 5 грамм:

Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.051 моль

Так как каждая молекула Ca3(PO4)2 образует две молекулы H3PO4, нам понадобится вдвое больше молей Ca3(PO4)2:

Количество молей Ca3(PO4)2 = 0.051 моль * 2 ≈ 0.102 моль

Теперь, так как уравнение реакции показывает, что каждая молекула Ca3(PO4)2 реагирует с одной молекулой H2SO4, мы знаем, что нам понадобится 0.102 моль H2SO4.

Для того чтобы вычислить массу H2SO4, нам понадобится знать ее молярную массу:

Молярная масса H2SO4 = 1(1.01) + 1(32.06) + 4(16.00) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.102 моль * 98.09 г/моль ≈ 10 г

Таким образом, для получения 5 грамм H3PO4 нам понадобится примерно 10 грамм Ca3(PO4)2 и 10 грамм H2SO4.