Question

Помогите с задачей по химии ) Определите объем водорода, который будет получаться при растворении цынка (Zn ) в соляной кислоте (HCl) массой=14,6г н.у.

Answer 1

2Zn +2HCl=2ZnCl+H2 Находим маликулярную массу цинка: 65 n(Zn) =m/Mr=14, 6/65=0, 21 моль n(H2): n(Zn) =4/4=4×0, 21/4=0, 21моль V(H2) =n×Vm=0, 21×22, 4=4,704л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать уравнение реакции для определения количества образующегося водорода.

Сначала определим уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для реакции между одной молекулой цинка (Zn) и двумя молекулами соляной кислоты (HCl) образуется одна молекула водорода (H2).

1 моль цинка (Zn) массой около 65,38 г реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) массой около 2 * 36,46 г (молярная масса HCl).

Теперь вычислим количество молей цинка и соляной кислоты в данной задаче:

Масса цинка (Zn) = 14,6 г Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль Количество молей Zn = Масса / Молярная масса = 14,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,223 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают соотношение между Zn и H2, то для реакции с 0,223 моль цинка образуется:

0,223 моль Zn * 1 моль H2 / 1 моль Zn = 0,223 моль H2

Теперь используем закон Авогадро, чтобы перевести количество молей водорода в его объем (при нормальных условиях, н.у., температура 0°C и давление 1 атм):

Объем 1 моль газа при н.у. ≈ 22,71 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при растворении 14,6 г цинка в соляной кислоте, составит:

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем 1 моль газа при н.у. ≈ 0,223 моль * 22,71 л/моль ≈ 5,06 л

Таким образом, при растворении 14,6 г цинка в соляной кислоте будет получаться примерно 5,06 л водорода при нормальных условиях.