Question

Вычислить массу соли, если 6,2 грамма оксида натрия прореагировала с 9.3 г угольной кислоты. Решить пропорцией.

Answer 1

дано

m(Na2O) = 6.2g

m(H2CO3) = 9.3 g

---------------------------------

m(Na2CO3)-?

M(Na2O) = 62 g/mol

n(Na2O) = m/M = 6.2 / 62 = 0.1 mol

M(H2CO3)= 62 g/mol

n(H2CO3) = m/M = 9.3 / 62 = 0.15 mol

n(NaO) < n(H2CO3)

Na2O+H2CO3-->Na2CO3+H2O

m(Na2O) / M(Na2O) = X(Na2CO3) / M(Na2CO3)

X(Na2CO3) = 6.2 * 106 / 62 = 10.6 g

ответ 10.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и угольной кислотой (H2CO3) будет выглядеть следующим образом:

Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент оксида натрия (Na2O) равен 1, а коэффициент угольной кислоты (H2CO3) также равен 1.

Теперь используем пропорцию для вычисления массы соли (Na2CO3). Масса вещества пропорциональна его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

Масса Na2O / Стехиометрический коэффициент Na2O = Масса Na2CO3 / Стехиометрический коэффициент Na2CO3

6,2 г / 1 = Масса Na2CO3 / 1

Масса Na2CO3 = 6,2 г

Таким образом, масса соли (Na2CO3) составит 6,2 грамма.