Question

Сколько литров водорода можно получить при действия избытка разбавленой рерной кислоты на массой 24г

Answer 1

Если ты имеешь ввиду цинк массой 24г, вот решение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  

находите количество вещества цинка=24/65=0.37 моль (здесь массу разделили на молярную массу  )

по уравнению реакции водорода такое же количество и получаем, что обьем водорода= 0.37*22.4=8.27 литра (здесь количество вещества умножили на молярный обьем).

Ответ: 8.27 литра  

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить реакцию между разбавленной серной кислотой (H2SO4) и водородом (H2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + H2 → SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула H2SO4 реагирует с 1 молекулой H2, образуя 2 молекулы H2O и выделяя 1 молекулу SO2 (диоксид серы).

Молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Теперь, чтобы определить, сколько литров водорода (H2) можно получить из 24 г разбавленной серной кислоты (H2SO4), выполним следующие шаги:

1. Определить количество молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 24 г / 98 г/моль

2. Поскольку реакция 1:1 между H2SO4 и H2, количество молей H2 равно количеству молей H2SO4.

3. Определить количество молей H2: Количество молей H2 = 24 г / 98 г/моль

4. Зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 литра при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), определим объем водорода (H2) в литрах: Объем H2 = Количество молей H2 * 22,7 л/моль

Обратите внимание, что результат будет приблизительным, так как учитываются нормальные условия, а также предполагается, что реакция проходит полностью.

Выполним вычисления:

Количество молей H2SO4 = 24 г / 98 г/моль ≈ 0,245 моль

Количество молей H2 = 0,245 моль

Объем H2 = 0,245 моль * 22,7 л/моль ≈ 5,56 литра

Таким образом, при действии избытка разбавленной серной кислоты массой 24 г, можно получить около 5,56 литра водорода.