Question

Какая масса хлорида цинка zncl2 образуется при взаимодействии 6.5г цинка с соляной кислотой?

Answer 1

дано

m(Zn) = 6.5 g

-----------------------------

m(ZnCL2)-?

Zn+2HCL-->ZnCL2+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 6.5 / 65 = 0.1 mol

n(Zn) = n(ZnCL2) = 0.1 mol

M(ZnCL2) = 136 g/mol

m(ZnCL2) = n*M = 0.1 * 136 = 13.6 g

ответ 13.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида цинка (ZnCl2) требуется одна молекула цинка и две молекулы соляной кислоты.

1 моль Zn = молярная масса цинка (Zn) 1 моль ZnCl2 = молярная масса ZnCl2

Молярные массы: Zn = 65.38 г/моль ZnCl2 = 136.29 г/моль

Теперь, найдем количество молей цинка, которое у нас есть:

Масса цинка (m) = 6.5 г

Количество молей Zn = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей Zn = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль

По химическому уравнению, каждая моль цинка (Zn) образует одну моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, образуется такое же количество молей ZnCl2.

Масса хлорида цинка (ZnCl2) = количество молей ZnCl2 × молярная масса ZnCl2 Масса хлорида цинка (ZnCl2) = 0.0993 моль × 136.29 г/моль ≈ 13.53 г

Ответ: При взаимодействии 6.5 г цинка с соляной кислотой образуется около 13.53 г хлорида цинка (ZnCl2).