Question

Рассчитайте массу азотной кислоты с массовой долей 50 процентов полученной из аммиака объемом 11.2

Answer 1

0,5 моль HNO3 = 31.5 Г . M (HNO3) = 31.5/2=15.75

Answer 2

Для расчета массы азотной кислоты, полученной из аммиака, нужно учитывать химическую реакцию, в которой аммиак превращается в азотную кислоту. В данном случае, предположим, что реакция полностью протекает без потерь.

Химическое уравнение реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью азотной кислоты (HNO3) для образования 1 моль аммонийного нитрата (NH4NO3).

Массовая доля 50% означает, что в 100 граммах раствора содержится 50 граммов азотной кислоты и 50 граммов воды.

Чтобы рассчитать массу азотной кислоты, нужно определить мольную массу азотной кислоты (HNO3):

Мольная масса H = 1 г/моль Мольная масса N = 14 г/моль Мольная масса O = 16 г/моль

Мольная масса HNO3 = (1 х 1) + (14 х 1) + (16 х 3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь, чтобы определить количество вещества (моли) азотной кислоты в 50 граммах раствора, разделим массу на мольную массу:

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / мольная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 50 г / 63 г/моль ≈ 0.793 моль

Так как реакция между аммиаком и азотной кислотой происходит 1:1, то количество молей азотной кислоты (HNO3) равно количеству молей аммиака (NH3).

Теперь нужно определить массу аммиака (NH3) в граммах:

Мольная масса N = 14 г/моль Мольная масса H = 1 г/моль

Мольная масса NH3 = (1 х 1) + (14 х 3) = 1 + 42 = 17 г/моль

Масса NH3 = количество молей NH3 × мольная масса NH3 Масса NH3 = 0.793 моль × 17 г/моль ≈ 13.461 г

Таким образом, масса азотной кислоты, полученной из 11.2 литров аммиака с массовой долей 50%, составит приблизительно 13.461 г.