Question

Определите объем 150г водорода в литрах при н.у. Люди, поясните как это решать:)

Answer 1

Этот рисунок на примере  150/2=75 75*22.4=1680

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (при нормальных условиях давление воздуха принимается за 1 атмосферу или 101325 Па) V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

При нормальных условиях (н.у.) температура идеального газа составляет 273.15 Кельвина (0°C), а давление равно 1 атмосфере.

Известно, что молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль (1 г молекулы H2). Для 150 г водорода:

n = масса / молярная масса = 150 г / 2 г/моль ≈ 75 моль

Теперь мы можем рассчитать объем в литрах. Для этого нам нужно перевести давление в атмосферах и использовать универсальную газовую постоянную в литрах·атм/(моль·К).

При н.у.: P = 1 атмосфера T = 273.15 К

Таким образом, уравнение примет вид:

V = nRT / P V = 75 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К / 1 атмосфера

Рассчитаем значение:

V ≈ 1752 литра

Итак, объем 150 г водорода при нормальных условиях составляет примерно 1752 литра.