Question

В избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. Укажите массу (г) оксида углерода (IV), который был получен, если потери в производстве (реакции) составляют 10%.

Answer 1

дано

m(C) =240 g

--------------------------

m(CO2)-?

C+O2-->CO2

M(C)  = 12 g/mol

n(C) = m / m = 240 / 12 = 20 g

n(C) = n(CO2) = 20 g

M(CO2) = 44 g/mol

m(CO2) = n*M = 20 * 44 = 880 g

m(CO2) =880 -( 880 * 10% / 100% )= 792 g

ответ 792 г

Answer 2

ТАК ДАНО m(C)=240 г

m(co2)--? решение : составим урав. р-ции    c+o2=co2

n(c)=m/M   ---> n(c)=240/12=20 моль по уравнению р-ции видим что n(c)=n(co2)  поэтому m(co2)=n*M=20 моль*44г/моль =880 г но так как выход составляет 90% то (880*90%)/100%=792 г это масса практического продукта

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы углерода присутствовало в исходном углероде, а затем вычислить массу оксида углерода (IV), который был получен после сжигания.

1. Определим массу углерода в исходном углероде: Масса углерода = 240 г * (1 - 10%) = 240 г * 0.9 = 216 г

2. Сожженный углерод реагирует с кислородом, образуя оксид углерода (IV) (также известный как угарный газ или двуокись углерода). Согласно уравнению реакции:

C + O2 -> CO2

Масса оксида углерода (IV) будет равна массе углерода, так как углерод полностью переходит в оксид углерода (IV):

Масса оксида углерода (IV) = 216 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV), который был получен, составляет 216 г.