Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом Бария?

Answer 1

Не знаю правильно ли ?

Answer 2

Для решения этой задачи нужно записать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) и затем использовать стехиометрию, чтобы вычислить массу осадка, образующегося в реакции.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl

Сначала выравниваем химическое уравнение:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl

Молярные массы веществ:

H2SO4: 1 моль H2SO4 = 1 г + 32 г + 4 г = 98 г/моль BaCl2: 1 моль BaCl2 = 137 г + 2 * 35,5 г = 208 г/моль

Согласно уравнению реакции, реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Таким образом, они реагируют в эквимолярных количествах.

Масса 196 г серной кислоты (H2SO4) соответствует 196 г / 98 г/моль = 2 моль H2SO4.

Так как реагенты взаимодействуют в эквимолярных количествах, то и хлорида бария (BaCl2) также потребуется 2 моль.

Теперь рассмотрим реакцию образования осадка: BaSO4.

Масса молярного количества BaSO4: 1 моль BaSO4 = 137 г + 32 г + 4 * 16 г = 233 г/моль

Так как реакция происходит в эквимолярных количествах, образуется:

Масса осадка = 2 моль BaSO4 * 233 г/моль ≈ 466 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет около 466 г.