Question

визначити молекулярну формулу насиченого вуглеводню. Густина водню дорівнює 36. Записати форумули двох гомологів і назвати їх

Answer 1

D(CxHy)(H2) = 36 ==> M(r) = 36 * 2 = 72 г/моль

CnH2n+2 = 72

14n = 70

n = 70/14 = 5

C5H12 — пентан. Два гомологи: C3H8 ( пропан ) та C8H18 ( октан ).

Answer 2

Щоб визначити молекулярну формулу насиченого вуглеводню, спочатку розглянемо дані щодо густини водню. Густина водню вказує на його атомну масу, яка дорівнює приблизно 1 г/моль.

Основний тип насичених вуглеводнів - це алкани, які складаються з вуглецю та водню і мають загальний хімічний склад CₙH₂ₙ₊₂, де "n" - кількість атомів вуглецю. Для того, щоб знайти "n", необхідно дізнатися масу одного молекули вуглеводню.

Для визначення маси одного молекули вуглеводню скористаємося густиною водню, яка дорівнює 36 г/моль.

Маса одного атома водню = густина водню / Авогадрої число ≈ 36 г/моль / 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 5.98 × 10⁻²³ г.

Тепер розглянемо два гомологічні ряди алканів, в яких кожний член ряду відрізняється від попереднього на один метильний (CH₃-) залишок.

1. Ряд метану (CH₄): Гомологічні члени - метан (CH₄) та етан (C₂H₆).
2. Ряд етану (C₂H₆): Гомологічні члени - етан (C₂H₆) та пропан (C₃H₈).

Звідси молекулярні формули гомологів:

1. Метан: CH₄ (гомологічний член ряду метану).
2. Етан: C₂H₆ (гомологічний член ряду етану).

Таким чином, молекулярні формули двох гомологічних вуглеводнів - метану (CH₄) та етану (C₂H₆).