Question

Масова частка C в ненасиченому вуглеводні - 85.7%,відносна густина за за воднем 21,визначте формулу газу.

Answer 1

Молярна маса М(СхНу)= D(Н2)*М(Н2)=21*2=42 г/моль

W(Н)=100-85,7=14,3%

Находимо  співвідношення кількості атомів  

С:Н=85,7/12  : 14,3/1 =7,142 :14,3=1:2

Частинка має склад СН2, її молярна маса М(СН2)=12+2=14, а у нас 42, значить потрібно 42/14=3 кількість атомів збільшити в три рази і одержимо С3Н6  - пропен

Answer 2

Для визначення формули газу на основі наданої інформації, спочатку знайдемо кількісне співвідношення атомів вуглецю (C) та водню (H) в сполуці.

1. Знаходимо кількісне співвідношення атомів вуглецю та водню:
   • Масова частка C (вуглецю) = 85.7%
   • Відносна густина за воднем = 21

Крок 1: Знаходимо масову частку водню (Н) у сполуці: Масова частка H = 100% - Масова частка C Масова частка H = 100% - 85.7% = 14.3%

Крок 2: Знаходимо кількісне співвідношення атомів C та H:

• Переводимо масову частку в грами для спрощення розрахунків:

  • Маса вуглецю (mC) = 85.7 г
  • Маса водню (mH) = 14.3 г

• Знаходимо мольну масу вуглецю (MC) та водню (MH):

  • Атомна маса вуглецю (AC) = 12.01 г/моль
  • Атомна маса водню (AH) = 1.01 г/моль

  MC = mC / AC MC = 85.7 г / 12.01 г/моль ≈ 7.13 моль

  MH = mH / AH MH = 14.3 г / 1.01 г/моль ≈ 14.1 моль

Крок 3: Спростимо відношення атомів C та H, розділивши обидві кількості атомів на їх найменший спільний дільник (НСД):

• НСД(C, H) ≈ 7.13
• НСД(C, H) ≈ 14.1

Кількісне співвідношення атомів C:H ≈ 1:2

Крок 4: Запишемо формулу газу, враховуючи співвідношення атомів:

• Формула газу: CxHy, де x - кількість атомів вуглецю, y - кількість атомів водню.

За результатами розрахунків, формула газу: C1H2.

Отже, формула газу - СН₂ (етан).