Question

ПОМОГИТЕ рассчитайте массу вещества который образуется в ходе реакции 80 г гидроксида натрия с массовой долей 18 % хлорида свинца?

Answer 1

80г
2naoh + cucl2 = 2nacl+cu (oh)2
40г/м
m (naoh) =80×18/100=14.4гр
n (naoh) =14.4÷40=0.36моль
m (nacl)=0.36×58.5=21.06гр
m (cu (oh)2)=0.18×97.5=17.55гр

Answer 2

Для рассчета массы вещества, образующегося в ходе реакции, необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом свинца (PbCl2):

NaOH + PbCl2 -> NaCl + Pb(OH)2

Далее определим стехиометрические коэффициенты реакции. Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью PbCl2, образуя 1 моль NaCl и 1 моль Pb(OH)2.

Теперь рассчитаем мольную массу каждого вещества:

• Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 39.997 г/моль.
• Молярная масса PbCl2 = 207.2 г/моль (свинец) + 2 * 35.453 г/моль (хлор) = 278.106 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH и PbCl2:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 80 г / 39.997 г/моль ≈ 2.000 моль.

Количество молей PbCl2 = масса PbCl2 / молярная масса PbCl2 Количество молей PbCl2 = массовая доля хлорида свинца * масса образца / молярная масса PbCl2 Количество молей PbCl2 = 0.18 * 80 г / 278.106 г/моль ≈ 0.0515 моль.

Мольные соотношения между NaOH и PbCl2 из уравнения реакции равны 1:1, следовательно, ограничивающим реагентом является PbCl2. Это означает, что в реакции все 2.000 моль NaOH полностью реагируют с 0.0515 молью PbCl2.

Теперь рассчитаем массу образующегося вещества, а именно хлорида натрия (NaCl): Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 2.000 моль * (22.99 г/моль + 35.453 г/моль) ≈ 117.884 г.

Таким образом, масса образующегося хлорида натрия составляет около 117.884 г.