Question

Определить количество вещества и объем при н.у. хлороводорода m=75г

Answer 1

Количество вещества определяется по формуле n = m/M, где m - масса соединения в граммах, M - молярная масса соединения в г/моль.

Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г/моль. Следовательно количество вещества 75 г HCl будет равно n = 75/36,5 = 2,06 моль.

Объём газообразных веществ определяется по формуле V = n * Vm, где n - количество вещества, Vm - молярный объём (равен 22,4 л/моль). Следовательно объём хлороводорода будет равен V = 2,06 * 22,4 = 46,14

Answer 2

Чтобы определить количество вещества и объем при н.у. (нормальных условиях) для хлороводорода, нужно знать его массу и использовать уравнение состояния идеального газа.

Нормальные условия определяются как температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

1. Рассчитаем количество вещества (моль) хлороводорода, используя массу и его молярную массу. Молярная масса хлороводорода (HCl) равна: M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль

Количество вещества (моль) хлороводорода (n) можно найти, используя формулу: n = масса / молярная масса n = 75 г / 36.46 г/моль ≈ 2.06 моль

2. Рассчитаем объем хлороводорода при н.у., используя уравнение состояния идеального газа: V = n * R * T / P

где: V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в кельвинах (нормальные условия: 273.15 K) P - давление (нормальные условия: 1 атмосфера ≈ 101.325 кПа)

V = 2.06 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273.15 K / 101.325 кПа ≈ 5.57 л

Таким образом, количество вещества хлороводорода составляет примерно 2.06 моль, а его объем при н.у. равен примерно 5.57 л.