Question

Как изменятся кислотные свойства в ряду оксидов элементов,почему? а)N2O5-CO2-B2O3-BeO б)PbO2-SnO2-GeO2-SiO2 в)Al2O3-SiO2-P2O5-SO3

Answer 1

а)уменьшаются,тк в периодах слева направо кислотные св-ва увеличиваются,следовательно справа налево уменьшаются

б)увеличиваются,в группах сверху вниз кислотные св-ва уменьшаются,снизу вверх увеличиваются

в)увеличиваются,тк в периодах слева направо кислотные св-ва увеличиваются

Answer 2

В ряду оксидов элементов изменение кислотных свойств обусловлено изменением химической природы элементов и степени окисления. Кислотные свойства оксидов обычно проявляются в их способности образовывать кислоты при реакции с водой.

Давайте рассмотрим каждый из данных рядов оксидов:

а) N2O5 - CO2 - B2O3 - BeO

• N2O5: Диоксид азота (V) - это кислотный оксид, который растворяется в воде, образуя кислоту HNO3.
• CO2: Диоксид углерода - это нейтральный оксид, не реагирующий с водой для образования кислоты.
• B2O3: Триоксид бора - слабый кислотный оксид, он может реагировать с водой и образовывать борную кислоту H3BO3.
• BeO: Оксид бериллия - это амфотерный оксид, образующий основания в реакции с кислотами, но сам не образует кислоты.

б) PbO2 - SnO2 - GeO2 - SiO2

• PbO2: Диоксид свинца (IV) - это кислотный оксид, который может реагировать с водой, образуя кислоту H2PbO3.
• SnO2: Диоксид олова - это амфотерный оксид, но он больше проявляет основные свойства, образуя соли с кислотами, чем кислотные свойства.
• GeO2: Диоксид германия - это амфотерный оксид, не образующий кислоты.
• SiO2: Диоксид кремния - это нейтральный оксид, не образующий кислоты.

в) Al2O3 - SiO2 - P2O5 - SO3

• Al2O3: Трехокись алюминия - это амфотерный оксид, но проявляет кислотные свойства и может реагировать с основаниями, образуя соли.
• SiO2: Диоксид кремния - как уже упоминалось, это нейтральный оксид, не образующий кислоты.
• P2O5: Пятиокись фосфора - это кислотный оксид, реагирующий с водой, образуя фосфорную кислоту H3PO4.
• SO3: Триоксид серы - это кислотный оксид, реагирующий с водой, образуя серную кислоту H2SO4.

Таким образом, кислотные свойства оксидов в ряду изменяются в зависимости от степени окисления элемента и его химической природы. Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты, а нейтральные или амфотерные оксиды не проявляют такой способности.