Question

4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O Ca⁰ -2е = Ca²⁺ ⇒×4 восстановитель S⁺⁶ + 8 е = S⁻² ⇒×1 окислитель Почему получается именно так. При подсчете кислорода их разное количество с левой и правой стороны

Answer 1

Как? 5h2so4 (5×4=20)
4caso4 (4×4=16) + 4h2o (4×1=4)
20=20

Answer 2

В данном уравнении реакции происходит окислительно-восстановительный процесс, и химические элементы проходят изменения окислительного состояния.

Сначала рассмотрим реакцию, разбив её на полуреакции:

Окислительная полуреакция (окисление кальция): 4 Ca → 4 Ca²⁺ + 8 е⁻

Восстановительная полуреакция (восстановление серы): 5 H₂SO₄ + 8 е⁻ → H₂S + 4 SO₄²⁻ + 4 H₂O

Теперь объединим обе полуреакции:

4 Ca + 5 H₂SO₄ → 4 CaSO₄ + H₂S + 4 H₂O

При подсчете окислителей и восстановителей уравнение реакции должно учитывать изменение степени окисления каждого элемента и количество переданных электронов. Кальций (Ca) окисляется, т.к. его окислительное состояние увеличивается с нулевого до +2. Это означает, что кальций теряет 2 электрона, и мы умножаем его полуреакцию на 4, чтобы уравнять количество переданных электронов.

Сера (S) восстанавливается, т.к. её окислительное состояние уменьшается с +6 до -2. Это означает, что сера получает 8 электронов, и мы умножаем её полуреакцию на 1, чтобы уравнять количество переданных электронов.

Теперь осталось убедиться в том, что уравнение реакции сбалансировано относительно атомов каждого элемента и заряда. Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что это так:

4 Ca + 5 H₂SO₄ → 4 CaSO₄ + H₂S + 4 H₂O

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано и соответствует законам сохранения массы и заряда.