Question

Вычислите массу воды которая образовалась при взаимодействия 10 г соляной кислоты с naoh

Answer 1

10 г. Х г
NaOH + HCl= NaCl + H2O
n=1 моль. n=1 моль
М=36,5 г/моль. М=18г/моль
m=36,5 г. m=18 г
10 г HCl - Xг Н2О
36,5 г HCl - 18 г Н2О
m(H2O)=10*18/36,5=4,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется натриев хлорид (NaCl) и вода (H2O). Мольное соотношение между HCl и H2O равно 1:1.

1 моль HCl -> 1 моль H2O Mасса 1 моль H2O = 18 г

Теперь нужно определить, сколько моль воды образуется при реакции 10 г HCl.

1 моль HCl -> 1 моль H2O x моль HCl -> 10 г HCl

Масса 1 моля HCl = молярная масса HCl = 36,5 г/моль (примерно).

Теперь используем пропорцию для определения количества молей H2O:

x моль H2O = (10 г HCl) * (1 моль H2O / 36,5 г HCl)

x ≈ 0,274 моль H2O

И, наконец, определим массу воды:

Масса H2O = мольная масса H2O * количество молей H2O Масса H2O = 18 г/моль * 0,274 моль ≈ 4,932 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г соляной кислоты с гидроксидом натрия образуется примерно 4,932 г воды.