Question

Какой объём водорода при н.у. получится при взаимодействии 11,2 г железа с 20-процентным раствором соляной кислоты массой 182,5 г?

Answer 1

Как то так.  надеюсь понятно

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей железа:

Масса железа = 11,2 г Молярная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль (молярная масса железа округляется до ближайшего целого числа массы его атомов)

Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 11,2 г / 56 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 182,5 г Молярная масса соляной кислоты (HCl) ≈ 36,5 г/моль (молярная масса округляется до ближайшего целого числа массы атомов в составе молекулы)

Количество молей соляной кислоты = Масса соляной кислоты / Молярная масса соляной кислоты Количество молей соляной кислоты = 182,5 г / 36,5 г/моль ≈ 5 моль

3. Рассчитаем количество молей водорода, которое образуется при реакции:

Количество молей водорода = Количество молей железа = 0,2 моль

4. Наконец, рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем приблизительно 22,7 л (или 22,7 дм³).

Объем водорода = Количество молей водорода × Объем 1 моля водорода Объем водорода = 0,2 моль × 22,7 дм³/моль ≈ 4,54 дм³

Таким образом, при взаимодействии 11,2 г железа с 20-процентным раствором соляной кислоты массой 182,5 г, получится приблизительно 4,54 л водорода при нормальных условиях.