Question

Помогите решить задачу, срочно Дано: m(р - ну) = 400 г w(CaSO4)=15% Знайти: m(CaSO4×2H2O) - ? m(H2O) - ?

Answer 1

m(р-ну)=400 г

W(CаSO4)=15%=0,15

m( CаSO4*2H2O)- ?

m(H2O )- ?

M(CаSO4)=136г/моль    M(СаSO4*2H2O)=172 г/моль

w(реч)=m(розч.реч)/m(р-ну),    m(реч)=w(розч.реч)*m(р-ну)      

n=m/M ,    m=n*М

Яка маса CаSO4 в розчині m(реч)=w(розч.реч)*m(р-ну)=0,15*400=60 г

Яка кількість речовини CаSO4: n=m/M=60/136=0,441 моль

В 1 молі СаSO4*2H2O  міститсь 1 моль CаSO4,

 значить n (CаSO4)= n (CаSO4*2H2O)=0,441 моль

Яка маса кристалогідрату m(CаSO4*2H2O)= n*М=0,441*172=75,852 г

m(H2O)=400-75,852=324,148 г

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Предполагаю, что "m(р - ну)" означает массу растворенного вещества (р - ну - неопределенное вещество) в данном растворе.

Итак, дано:

1. Масса растворенного вещества (р - ну) = 400 г.
2. Массовая доля гидрата кальция CaSO4×2H2O в растворе = 15%.

Нам нужно найти:

1. Массу гидрата кальция CaSO4×2H2O.
2. Массу воды H2O.

Для решения задачи используем закон сохранения массы. Масса раствора должна равняться сумме масс гидрата кальция и воды:

m(р - ну) = m(CaSO4×2H2O) + m(H2O)

1. Найдем массу гидрата кальция CaSO4×2H2O: m(CaSO4×2H2O) = w(CaSO4) * m(р - ну) / 100

где w(CaSO4) - массовая доля гидрата кальция в растворе, а m(р - ну) - масса растворенного вещества.

Подставляем известные значения: m(CaSO4×2H2O) = 15% * 400 г / 100 = 0.15 * 400 г = 60 г.

2. Теперь найдем массу воды H2O: m(H2O) = m(р - ну) - m(CaSO4×2H2O)

Подставляем известные значения: m(H2O) = 400 г - 60 г = 340 г.

Ответ: Масса гидрата кальция CaSO4×2H2O составляет 60 г. Масса воды H2O составляет 340 г.