Question

Сколько атомов содержится в 20г кальция?

Answer 1

n(Ca) = m/M = 20/40 = 0.5 моль

N(Ca) = n*Na = 0.5*6.02*10^23 = 3.01*10^23 атомов

Answer 2

Для того чтобы определить количество атомов в 20 граммах кальция, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу кальция (Ca). Молекулярная масса кальция составляет приблизительно 40,08 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей кальция в 20 граммах. Для этого разделим массу на молекулярную массу: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей кальция = 20 г / 40,08 г/моль ≈ 0,499 моль (округляем до трех знаков после запятой).

3. Одна моль вещества содержит 6,022 x 10^23 атомов (число Авогадро).

4. Рассчитаем количество атомов кальция в 0,499 моль: Количество атомов = Количество молей x Число Авогадро Количество атомов = 0,499 моль x 6,022 x 10^23 атомов/моль Количество атомов ≈ 3,004 x 10^23 атомов.

Таким образом, в 20 граммах кальция содержится приблизительно 3,004 x 10^23 атомов кальция.