Question

Технический Al массой 6 г в реакции с H2SO4 образует 1,806 × 10 в 23 степени молекул H2. Найдите массовую долю примесей в техническом Al

Answer 1

n(H2) = 1.806*10^23/6.02*10^23 = 0.3 моль

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Согласно уравнению реакции n(Al) прореагировавшего = 2*n(H2)/3 = 2*0.3/3 = 0.2 моль

Тогда m(Al) = 0.2*27 = 5.4 г

ω(Al) в техническом образце = 5.4*100/6 = 90 %

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество вещества технического алюминия (Al) и количество вещества водорода (H2), образовавшегося в реакции с серной кислотой (H2SO4). Затем можно найти массовую долю примесей в техническом алюминии.

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия (Al). Масса алюминия (m) = 6 г Молярная масса алюминия (M) = 26.98 г/моль

Количество вещества (n) алюминия можно найти с помощью формулы: n = m / M

n = 6 г / 26.98 г/моль ≈ 0.22245 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества водорода (H2), образовавшегося в реакции с алюминием. Из уравнения реакции между алюминием и серной кислотой: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Моль соотношение между Al и H2 равно 2:3.

Количество вещества водорода (n_H2) можно найти, зная количество вещества алюминия (n_Al): n_H2 = (3/2) * n_Al n_H2 = (3/2) * 0.22245 моль ≈ 0.33368 моль

Шаг 3: Найдем массу водорода (H2). Молярная масса водорода (M_H2) = 2.016 г/моль

Массу водорода можно найти с помощью формулы: m_H2 = n_H2 * M_H2 m_H2 = 0.33368 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.67295 г

Шаг 4: Найдем массовую долю примесей в техническом алюминии. Массовая доля примесей (X) выражается как отношение массы примеси к общей массе образца.

Общая масса образца = масса алюминия + масса водорода Общая масса образца = 6 г + 0.67295 г ≈ 6.67295 г

Массовая доля примесей: X = (масса примеси / общая масса образца) * 100% X = (0.67295 г / 6.67295 г) * 100% ≈ 10.08%

Таким образом, массовая доля примесей в техническом алюминии составляет примерно 10.08%.