Question

найдите массу 20% раствора гидроксида натриянеобходимого для нейтрализации 50 г 98% раствора серной кислоты

Answer 1

Находим массу серной кислоты

m(H2SO4) = 0,98 × 50г = 49г

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n= m/M

M(H2SO4)=98г/моль

n(H2SO4) = 49г/98г/моль = 0,5 моль

n(H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2

Отсюда следует, что n(NaOH) = 1 моль

m = n × М

M(NaOH) = 40г/моль

m(NaOH) = 40г/моль × 1 моль = 40г

Находим массу раствора щелочи

40г ÷ 20% × 100% = 200г

Ответ: масса раствора = 200г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 50 г 98% раствора серной кислоты.

1. Сначала найдем количество серной кислоты (H2SO4) в 98% растворе: Масса серной кислоты = 50 г * 0.98 = 49 г

2. Затем определим количество молей серной кислоты: Масса молекулярной массы H2SO4 = 2 * (масса атома водорода) + масса атома серы + 4 * (масса атома кислорода) Масса молекулярной массы H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Масса молекулярной массы H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

3. Далее, поскольку реакция нейтрализации между H2SO4 и NaOH имеет стехиометрическое соотношение 1:2, нам потребуется вдвое больше молей NaOH для нейтрализации.

Количество молей NaOH = 0.5 моль * 2 = 1 моль

4. Наконец, определим массу 20% раствора гидроксида натрия (NaOH):

Масса молекулярной массы NaOH = масса атома натрия + масса атома кислорода + масса атома водорода = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Масса молекулярной массы NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Таким образом, для нейтрализации 50 г 98% раствора серной кислоты потребуется 40 г 20% раствора гидроксида натрия.