Question

Определите массу и объём аммиака NH3,содержащего столько же атомов водорода,сколько их содержится в 2,55 г сероводорода H2S. С ДАНО И РЕШЕНИЕМ СПАСИБО

Answer 1

Решение и дано в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество атомов водорода в 2,55 г сероводорода (H2S). Затем мы найдем массу аммиака (NH3), содержащего такое же количество атомов водорода.

1. Найдем количество молей сероводорода (H2S) в 2,55 г.

Масса одного мола сероводорода (H2S) равна сумме массы атомов серы и водорода:

Масса серы (S) = 32,06 г/моль Масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Масса H2S = Масса серы + 2 * Масса водорода = 32,06 г/моль + 2 * 1,01 г/моль ≈ 34,08 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей H2S в 2,55 г:

Количество молей H2S = Масса / Масса H2S = 2,55 г / 34,08 г/моль ≈ 0,0749 моль

2. Теперь, чтобы найти количество атомов водорода в 2,55 г H2S:

Количество атомов водорода = количество молей H2S * 2 (так как в одной молекуле H2S содержится 2 атома водорода) ≈ 0,0749 моль * 2 ≈ 0,1498 моль

3. Теперь найдем массу аммиака (NH3), содержащего такое же количество атомов водорода:

Масса одного мола аммиака (NH3) = масса азота (N) + 3 * масса водорода (H)

Масса азота (N) = 14,01 г/моль Масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль ≈ 17,03 г/моль

Теперь, чтобы найти массу аммиака (NH3) с таким же количеством атомов водорода:

Масса NH3 = Количество атомов водорода * Масса аммиака = 0,1498 моль * 17,03 г/моль ≈ 2,55 г

Таким образом, масса аммиака (NH3), содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода (H2S), составляет приблизительно 2,55 г.