Question

Какой объем этана можно получить при взаимодействии 151,5 г. хлорметана с металлическим натрием?

Answer 1

2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6

151.5/101 = x/22.4

x = (151.5*22.4)/101 = 33.6 л

Answer 2

Для определения объема этана, который можно получить при взаимодействии 151,5 г хлорметана (также известного как хлорметан или метилхлорид) с металлическим натрием (Na), нам необходимо сначала составить уравнение реакции и затем провести расчеты.

Уравнение реакции: CH3Cl + 2 Na → CH4 + NaCl

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорметана (CH3Cl) реагирует с двумя молекулами натрия (2 Na) для образования одной молекулы этана (CH4) и одной молекулы хлорида натрия (NaCl).

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорметана (метилхлорида) в молях.

Масса хлорметана (CH3Cl) = 151,5 г Молярная масса хлорметана (CH3Cl) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 1,01 г/моль (масса водорода) + 35,45 г/моль (масса хлора) ≈ 48,47 г/моль

Количество вещества хлорметана (CH3Cl) = масса хлорметана / молярная масса хлорметана Количество вещества хлорметана (CH3Cl) = 151,5 г / 48,47 г/моль ≈ 3,125 моль

Шаг 2: Определим, сколько молей этана (CH4) образуется в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль хлорметана (CH3Cl) превращается в 1 моль этана (CH4). Таким образом, количество молей этана, образующегося в реакции, равно количеству молей хлорметана.

Количество молей этана (CH4) = 3,125 моль

Шаг 3: Найдем массу этана (CH4), образующегося в реакции.

Молярная масса этана (CH4) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 4,01 г/моль (масса водорода) ≈ 16,02 г/моль

Масса этана (CH4) = количество молей этана × молярная масса этана Масса этана (CH4) = 3,125 моль × 16,02 г/моль ≈ 50,06 г

Таким образом, объем этана, который можно получить при взаимодействии 151,5 г хлорметана с металлическим натрием, составит около 50,06 г. Пожалуйста, обратите внимание, что для более точных расчетов необходимо учитывать условия реакции и другие факторы, которые могут повлиять на выход продукта.