Question

Вычислить рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

Answer 1

Ловите решение. pH рассчитываем по стандартному алгоритму для буферных  систем.

Удачи!

Answer 2

Для вычисления pH и pOH раствора, сначала необходимо определить концентрацию ионов водорода (H⁺) и гидроксидных ионов (OH⁻) в растворе. Затем можно использовать следующие формулы:

pH = -log[H⁺] pOH = -log[OH⁻] pH + pOH = 14

Шаг 1: Найдем количество молей муравьиной кислоты (HCOOH) и формиата калия (HCOOK) в растворе.

Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 11,5 г Молярная масса HCOOH = 46.03 г/моль Количество молей HCOOH = масса / молярная масса = 11,5 г / 46.03 г/моль ≈ 0,249 моль

Масса формиата калия (HCOOK) = 10,5 г Молярная масса HCOOK = 84.12 г/моль Количество молей HCOOK = масса / молярная масса = 10,5 г / 84.12 г/моль ≈ 0,125 моль

Шаг 2: Определим общий объем раствора.

Объем воды = 1 л

Шаг 3: Рассчитаем концентрацию ионов H⁺ и OH⁻ в растворе, предполагая полную диссоциацию муравьиной кислоты и формиата калия.

Муравьиная кислота (HCOOH) диссоциирует в H⁺ и HCOO⁻ (формиат-ионы). Количество ионов H⁺ = количество молей HCOOH = 0,249 моль Общий объем раствора = 1 л Концентрация H⁺ = количество ионов H⁺ / объем раствора = 0,249 моль / 1 л ≈ 0,249 М

Формиат калия (HCOOK) диссоциирует в K⁺ и HCOO⁻ (формиат-ионы). Количество ионов OH⁻ = количество молей HCOOK = 0,125 моль Общий объем раствора = 1 л Концентрация OH⁻ = количество ионов OH⁻ / объем раствора = 0,125 моль / 1 л ≈ 0,125 М

Шаг 4: Рассчитаем рН и рОН.

pH = -log(0,249) ≈ 0,604 pOH = -log(0,125) ≈ 0,903

Шаг 5: Поскольку pH + pOH = 14, то рОН = 14 - рН ≈ 14 - 0,604 ≈ 13,396

Итак, рН раствора составляет около 0,604, а рОН около 13,396.