Question

Помогите решить 1 Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. 2 Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов 3 Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?

Answer 1

1.

N, Р, As, Sb, Bi

Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов увеличивается;

число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

электроотрицательность уменьшается;

металличность элементов увеличивается;

неметалличность элементов уменьшается.

2.

 Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl

Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов уменьшается;

электроотрицательность элементов увеличивается;

количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);

высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

число электронных слоев атомов не изменяется;

металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.

3.

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.

В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства.  Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.  

NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб  H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная

Answer 2

1. Расположение элементов в порядке усиления металлических свойств:

Bi > Pb > Sn > Sb > As > N

Этот ряд можно объяснить, исходя из строения атомов этих элементов и их расположения в периодической таблице. Чем ниже и левее находится элемент в таблице, тем больше у него металлических свойств. В данном случае, элементы находятся в одной группе (группа 15), и по мере движения сверху вниз в этой группе, металлические свойства усиливаются.

2. Расположение элементов в порядке усиления неметаллических свойств:

Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na

Этот ряд также можно объяснить, исходя из строения атомов и их расположения в периодической таблице. Чем выше и правее находится элемент в таблице, тем больше у него неметаллических свойств. В данном случае, элементы также находятся в одной группе (группа 3), и по мере движения слева направо в этой группе, неметаллические свойства усиливаются.

3. Расположение оксидов в порядке ослабления кислотных свойств:

Cl2O7 > SO3 > P2O5 > Al2O3 > SiO2 > MgO > Na2O

Этот ряд также можно объяснить исходя из структуры молекул оксидов и их способности взаимодействовать с водой. Оксиды расположены в порядке увеличения кислотности. Чем больше оксид образует кислоту при взаимодействии с водой, тем более кислотные свойства он имеет. Таким образом, в данном ряду Cl2O7 образует самую кислотную оксидную кислоту, а Na2O образует наименее кислотную оксидную кислоту.

Формулы гидроксидов:

• SiO2: нет соответствующего гидроксида.
• P2O5: H3PO4 (ортофосфорная кислота).
• Al2O3: Al(OH)3 (гидроксид алюминия).
• Na2O: 2NaOH (гидроксид натрия).
• MgO: Mg(OH)2 (гидроксид магния).
• Cl2O7: нет соответствующего гидроксида.

Кислотный характер гидроксидов увеличивается вместе с увеличением кислотности соответствующего оксида.