Question

Сульфид железа (II) массой 44г обработали избытком соляной кислоты.Рассчитайте объём (н.у.) газа выделившийся в результате этой реакции?

Answer 1

Вот держи решение,можешь не сомневаться,сдесь все правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим химическое уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой. Зная химическую реакцию, можно определить стехиометрию реакции и вычислить объем газа (предполагаем, что газом является диоксид серы, SO2).

Химическое уравнение реакции: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, одна молекула сульфида железа (II) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Это соотношение дает нам стехиометрический коэффициент 1:2 между FeS и HCl.

1 моль FeS соответствует 2 моль HCl.

Далее, чтобы определить количество сульфида железа (II) в молях, разделим его массу на его молярную массу:

Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль (молярные массы Fe и S)

Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS Количество молей FeS = 44 г / 87.91 г/моль ≈ 0.500 моль

Так как уравнение показывает соотношение 1:1 между H2S и FeS, то количество молей H2S, которое образуется, равно 0.500 моль.

Теперь рассмотрим образовавшийся газ, который, как предполагали, является диоксидом серы (SO2). При этом учтем, что объем газа измеряется в условиях нормальных условий (н.у.), которые подразумевают температуру 0°C и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

1 моль газа занимает при н.у. объем около 22.71 л.

Таким образом, объем газа H2S, образовавшегося в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:

Объем H2S (н.у.) = количество молей H2S × молярный объем (н.у.) Объем H2S (н.у.) = 0.500 моль × 22.71 л/моль ≈ 11.355 л

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 11.355 л газа диоксида серы (SO2) при нормальных условиях.