Question

СРОЧНО! Какой объем углекислого газа при нормальных условиях выделится при взаимодействии 40г карбоната кальция с соляной кислотой, если объёмная доля выхода углекислого газа 85%?

Answer 1

CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+CO2 газ (уравнение реакции)    Дано: m(CaCO3)=20г   Найти: V(CO2)=?  Решение: n=m/M; n(CaCO3)=20/100=0,2 моль; n(CO2)=n(CaCO3)= 0,2 моль; V=Vm*n; V(CO2)=22,4*0,2=4,48 л;

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала укажем химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей карбоната кальция (CaCO3): Масса карбоната кальция = 40 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса карбоната кальция / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.399 моль

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2) с учетом объемной доли выхода углекислого газа (85%): Количество молей CO2 = 0.399 моль * 85% ≈ 0.339 моль

3. Поскольку 1 моль карбоната кальция (CaCO3) образует 1 моль углекислого газа (CO2), то количество молей CO2 равно и количеству молей CaCO3.

4. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2) по его количеству молей: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 0.339 моль * 44.01 г/моль ≈ 14.91 г

Ответ: При взаимодействии 40 г карбоната кальция с соляной кислотой при нормальных условиях выделится примерно 14.91 г углекислого газа.