Question

У какого элемента неметаллические свойства проявляются сильнее P,S,Cl.обьяснить и составить формулы их оксидов Срочно!!!!!

Answer 1

По переодическому закону Д.И.Менделеева, неметаллические св-ва элементов увеличиваются по группе (слева направо)
Это связано с уменьшением размера атома и увеличению его способности принимать электроны от других атомов, т.е. наиболее неметаллическими свойствами в ряду P, S, Cl будет обладать Cl, т.к. находится в VII группе.

Оксиды:
P2O5
SO3
Cl2O7

Answer 2

Посмотрим на элементы фосфор (P), серу (S) и хлор (Cl), чтобы выяснить, какие из них проявляют более выраженные неметаллические свойства:

1. Фосфор (P) - находится в 15-й группе периодической системы. У него имеется пять электронов в валентной оболочке. Фосфор образует ковалентные соединения и обладает характерными неметаллическими свойствами, такими как высокая электроотрицательность и способность образовывать отрицательные ионы (анионы).

2. Сера (S) - находится в 16-й группе периодической системы. У нее также есть шесть электронов в валентной оболочке. Сера образует разнообразные соединения, включая оксиды, и обладает неметаллическими свойствами, такими как высокая электроотрицательность и способность образовывать отрицательные ионы.

3. Хлор (Cl) - находится в 17-й группе периодической системы. У него есть семь электронов в валентной оболочке. Хлор также образует ковалентные и ионные соединения и обладает характерными неметаллическими свойствами, включая высокую электроотрицательность.

Таким образом, все три элемента - фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) - проявляют сильные неметаллические свойства.

Теперь составим формулы их оксидов:

1. Оксид фосфора: Фосфор образует несколько оксидов, самый распространенный из них - тетраоксид фосфора, который имеет формулу P4O10. Еще один оксид - оксид фосфора (III), с формулой P4O6.

2. Оксид серы: Сера образует два основных оксида: диоксид серы (SO2) и трехоксид серы (SO3).

3. Оксид хлора: Хлор образует хлорокислоту, но в контексте оксидов у него нет типичных оксидов.