Question

Помогите пожалуйста. Отделите окислительно-восстановительные реакции и уравните методом электронного баланса.NH3+O2=NO+H2OCu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2OH2O+FeCl3+KOH=Fe(OH)3+KClMgCO3+HCl=MgCl2+H2O+CO2

Answer 1

..........................................

Answer 2

Конечно, помогу! Давайте уравняем указанные окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса:

1. NH3 + O2 → NO + H2O

Сначала определим изменения степеней окисления для каждого элемента:

NH3 -> N(III), H(-III) O2 -> O(0) NO -> N(II), O(-II) H2O -> H(I), O(-II)

Сравнивая степени окисления элементов до и после реакции, мы видим, что азот окисляется с -III до +II, а кислород воды восстанавливается с 0 до -II. Степень окисления водорода не меняется.

Теперь нужно сбалансировать количество электронов в окислительной и восстановительной частях реакции:

NH3 + 5/2 O2 → NO + 3/2 H2O

2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Определим изменения степеней окисления:

Cu -> Cu(0) HNO3 -> H(+I), N(+V), O(-II) Cu(NO3)2 -> Cu(+II), N(+V), O(-II) NO2 -> N(+IV), O(-II) H2O -> H(+I), O(-II)

Аналогично предыдущей реакции, сбалансируем количество электронов:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 4 H2O

3. H2O + FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

Изменения степеней окисления:

H2O -> H(+I), O(-II) FeCl3 -> Fe(+III), Cl(-I) Fe(OH)3 -> Fe(+III), O(-II), H(+I) KOH -> K(+I), O(-II), H(+I) KCl -> K(+I), Cl(-I)

Сбалансируем количество электронов:

FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl

4. MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2

Изменения степеней окисления:

MgCO3 -> Mg(+II), C(+IV), O(-II) HCl -> H(+I), Cl(-I) MgCl2 -> Mg(+II), Cl(-I) H2O -> H(+I), O(-II) CO2 -> C(+IV), O(-II)

Сбалансируем количество электронов:

MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2

Теперь реакции сбалансированы с помощью метода электронного баланса.