Question

Какой объем метана можно получить с 20 кг карбида алюминия (Al4C3)?

Answer 1

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

20/144 = x/67.2

x = (20*67.2)/144 = 9.333 л

Answer 2

Для определения объема метана, который можно получить при реакции 20 кг карбида алюминия (Al4C3), необходимо сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Реакция между карбидом алюминия и водой приводит к образованию метана (CH4) и гидроксида алюминия (Al(OH)3) по следующему уравнению:

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Согласно данному уравнению, каждый молекула карбида алюминия реагирует с 12 молекулами воды и образует 3 молекулы метана.

1 моль Al4C3 = 144 г (молекулярная масса Al4C3) 1 моль CH4 = 16 г (молекулярная масса метана)

Теперь рассчитаем количество молей карбида алюминия в 20 кг:

Масса 1 моля Al4C3 = 144 г Молей Al4C3 в 20 кг = 20 000 г / 144 г/моль ≈ 138.89 моль

Так как соотношение 1:3 между Al4C3 и CH4, то количество молей метана будет:

Молей CH4 = 3 * 138.89 моль ≈ 416.67 моль

Теперь рассчитаем объем метана при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает приблизительно 22.7 л при нормальных условиях.

Объем CH4 = 416.67 моль * 22.7 л/моль ≈ 9466.7 л

Таким образом, можно получить примерно 9466.7 л метана из 20 кг карбида алюминия при нормальных условиях.