Question

Вычислить объём углекислого газа выделившегося в реакции между 210г известняка имеющего 3% примесей, и 95л соляной кислоты

Answer 1

Вот решение на твою задачу. Если будут трудности с химией, обращайтесь.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделившегося в реакции между известняком и соляной кислотой, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции и выяснить, какие вещества образуются. Далее, используем стехиометрию, чтобы найти количество углекислого газа, образовавшегося в реакции.

Химическое уравнение реакции между известняком (известным также как кальциевый карбонат, CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что за каждый моль CaCO3 реагирует 2 моль HCl, образуя 1 моль CO2.

1. Рассчитаем количество молей CaCO3: Масса CaCO3 = 210 г Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 210 г / 100,09 г/моль ≈ 2,099 моль

2. Рассчитаем количество молей HCl: Объем HCl = 95 л Для расчетов примем, что 1 л воды весит приблизительно 1 кг. Масса HCl = 95 л * 1 кг/л = 95 кг Молярная масса HCl = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 95 кг / 36,46 г/моль ≈ 2,605 моль

3. Теперь найдем количество молей CO2, которое образуется: 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2 2,099 моль CaCO3 образует x моль CO2 x = 2,099 моль

4. Вычислим объем CO2 в литрах: Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22,4 л/моль (при стандартных условиях) Объем CO2 = 2,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 46,98 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося в реакции, составит приблизительно 46,98 л.